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氯化氢（HCl）：强酸原料与工业多面手​

氯化氢是无色刺激性气体，熔点 - 114.2℃，沸点 - 85.0℃，相对密度 1.27（空气 = 1），饱和蒸气压 422kPa（20℃），特别容易溶于水（1 体积水可溶解 450 体积 HCl），形成盐酸（至高浓度 37%），是六大无机强酸之一。作为重要的无机化工原料，工业上通过氢气在氯气中燃烧（合成法）或氯化钠与浓硫酸反应（实验室法）制备。在化工生产中，用于制造盐酸、PVC 塑料、药物中间体（如抗生素、维生素），作为金属酸洗剂可快速有效去除钢铁、铝制品表面的氧化物，在电镀、镀锌工艺中用于调节镀液 pH 值；在废气处理中，氯化氢用于中和碱性污染物（如氨气、氢氧化钠），还用于制备氯化铵、氯化锌等化工产品。​
氯化氢的强酸性和腐蚀性决定了操作一定要严守安全规范，其蒸气对眼睛、呼吸道黏膜有强烈刺激作用，皮肤接触会造成化学灼伤，长期暴露可能引发慢性支气管炎。实验室操作需在通风橱内进行，操作人员需佩戴防毒面具（选用酸性气体滤毒罐）、耐酸手套和防护眼镜，稀释盐酸时一定要将酸缓慢注入水中并搅拌，严禁反向操作。工业生产中需采用耐腐蚀设备（如玻璃钢、石墨设备），车间设置紧急冲淋和洗眼器，储存时需与氧化剂、碱类、金属粉末严格分离，置于阴凉通风库房，防止泄漏引发腐蚀事故。皮肤或眼睛接触后，需立即用大量流动清水冲洗至少 15 分钟，严重时需就医，泄漏时可用水喷淋吸收，并用碱性物质中和处理。​

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