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氨气：多领域应用的重要气体​
氨气在常温常压下是无色且具有强烈刺激性气味的气体，化学式为 NH₃。它特别易溶于水，1 体积水在常温下大约能溶解 700 体积氨气，其水溶液呈碱性，称为氨水。氨气的熔点为 - 77.7℃，沸点是 - 33.4℃，密度比空气小，相对密度（空气 = 1）约为 0.597 。​
氨气化学性质较为活泼，能与酸反应生成铵盐，例如氨气与盐酸反应生成氯化铵；在有催化剂存在的条件下，能被氧气氧化，这一反应在工业制硝酸中起着关键作用。此外，氨气还能参与一些配位反应，形成配合物。​
工业上，氨气主要通过哈伯法合成，即在高温、高压和催化剂的条件下，将氮气和氢气直接化合。在农业领域，氨气是制造氮肥的重要原料，如尿素、碳酸氢铵等氮肥的生产都离不开氨气，为农作物生长提供必要的氮元素。在化工行业，氨气用于氨分解制氮氢混合气体，为一些需要特定气体氛围的反应提供原料。液氨作为制冷剂，广泛应用于电厂等工厂的氨制冷系统（制冷剂代号 R717），利用液氨汽化时吸收大量热量的特性，实现制冷效果。在有机合成中，氨气也参与众多反应，用于合成多种有机化合物。但需要注意的是，高纯氨气是强腐蚀性的有毒气体，对皮肤和眼睛有强烈腐蚀作用，吸入人体后会影响血液运氧功能，严重时危及生命，使用时一定要严格遵守安全操作规程。​

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